Рассчитайте объём (н.у) сернистого газа , который выделяется при взаимодействии меди массой 12,8г с избытком концентрированной серной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса меди (Cu) = 12,8 г
Молярная масса меди = 63,55 г/моль
Молярная масса серной кислоты = 98,08 г/моль

Найдём количество вещества меди (Cu) в молях:
n(Cu) = масса / молярная масса
n(Cu) = 12,8 г / 63,55 г/моль ≈ 0,201 моль

Уравнение реакции меди с серной кислотой:
Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Определим, сколько меди необходимо для реакции с избытком серной кислоты:
Из уравнения видно, что на 1 моль меди требуется 2 моля серной кислоты.
n(H₂SO₄) = 2 n(Cu) = 2 0,201 моль = 0,402 моль

Найдём объем (н.у) сернистого газа, который выделяется:
Объем 1 моля газа при н.у = 22,4 л
n(SO₂) = n(Cu) = 0,201 моль

V(SO₂) = n(SO₂) V(н.у)
V(SO₂) = 0,201 моль 22,4 л/моль = 4,484 л

Итак, объем (н.у) сернистого газа, который выделяется при взаимодействии меди с избытком концентрированной серной кислоты, составляет 4,484 л.