Дано Масса меди (Cu) = 12,8 Молярная масса меди = 63,55 г/мол Молярная масса серной кислоты = 98,08 г/моль
Найдём количество вещества меди (Cu) в молях n(Cu) = масса / молярная масс n(Cu) = 12,8 г / 63,55 г/моль ≈ 0,201 моль
Уравнение реакции меди с серной кислотой Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O
Определим, сколько меди необходимо для реакции с избытком серной кислоты Из уравнения видно, что на 1 моль меди требуется 2 моля серной кислоты n(H₂SO₄) = 2 n(Cu) = 2 0,201 моль = 0,402 моль
Найдём объем (н.у) сернистого газа, который выделяется Объем 1 моля газа при н.у = 22,4 n(SO₂) = n(Cu) = 0,201 моль
Дано
Масса меди (Cu) = 12,8
Молярная масса меди = 63,55 г/мол
Молярная масса серной кислоты = 98,08 г/моль
Найдём количество вещества меди (Cu) в молях
n(Cu) = масса / молярная масс
n(Cu) = 12,8 г / 63,55 г/моль ≈ 0,201 моль
Уравнение реакции меди с серной кислотой
Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O
Определим, сколько меди необходимо для реакции с избытком серной кислоты
Из уравнения видно, что на 1 моль меди требуется 2 моля серной кислоты
n(H₂SO₄) = 2 n(Cu) = 2 0,201 моль = 0,402 моль
Найдём объем (н.у) сернистого газа, который выделяется
Объем 1 моля газа при н.у = 22,4
n(SO₂) = n(Cu) = 0,201 моль
V(SO₂) = n(SO₂) V(н.у
V(SO₂) = 0,201 моль 22,4 л/моль = 4,484 л
Итак, объем (н.у) сернистого газа, который выделяется при взаимодействии меди с избытком концентрированной серной кислоты, составляет 4,484 л.