Стандартная энтальпия образования (ΔHºf) PH3 можно найти, используя уравнение реакции и стандартные энтальпии образования других веществ:
ΔHºf(P2O5) = -1640 кДж/молΔHºf(H2O) = -286 кДж/моль
Теперь составим уравнение для образования PH3:
2PH3(г.) + 4O2(г.) = P2O5(к.) + 4H2O(ж.ΔHº = -2360 кДж
Перепишем это уравнение с учётом стандартных энтальпий образования P2O5 и H2O:
2ΔHºf(PH3) + 40 = ΔHºf(P2O5) + 4ΔHºf(H2O2ΔHºf(PH3) = ΔHºf(P2O5) + 4ΔHºf(H2O) - 42ΔHºf(PH3) = -1640 + 4*(-2862ΔHºf(PH3) = -1640 - 1142ΔHºf(PH3) = -278ΔHºf(PH3) = -2784 / ΔHºf(PH3) = -1392 кДж
Таким образом, стандартная энтальпия образования PH3 равна -1392 кДж/моль.
Стандартная энтальпия образования (ΔHºf) PH3 можно найти, используя уравнение реакции и стандартные энтальпии образования других веществ:
ΔHºf(P2O5) = -1640 кДж/мол
ΔHºf(H2O) = -286 кДж/моль
Теперь составим уравнение для образования PH3:
2PH3(г.) + 4O2(г.) = P2O5(к.) + 4H2O(ж.
ΔHº = -2360 кДж
Перепишем это уравнение с учётом стандартных энтальпий образования P2O5 и H2O:
2ΔHºf(PH3) + 40 = ΔHºf(P2O5) + 4ΔHºf(H2O
2ΔHºf(PH3) = ΔHºf(P2O5) + 4ΔHºf(H2O) - 4
2ΔHºf(PH3) = -1640 + 4*(-286
2ΔHºf(PH3) = -1640 - 114
2ΔHºf(PH3) = -278
ΔHºf(PH3) = -2784 /
ΔHºf(PH3) = -1392 кДж
Таким образом, стандартная энтальпия образования PH3 равна -1392 кДж/моль.