Вычислите массу сульфата натрия,образующегося при взаимодействии 20 г гидроксида натрия и 24,5 г серной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молярная масса NaOH = 22,99 г/моль + 15,99 г/моль + 1,01 г/моль = 40,99 г/моль

Молярная масса H2SO4 = 1,01 г/моль + 32,06 г/моль + 4*16,00 г/моль = 98,08 г/моль

Моля гидроксида натрия: n(NaOH) = m(M)/M = 20 г / 40,99 г/моль ≈ 0,49 моль

Моля серной кислоты: n(H2SO4) = m(M)/M = 24,5 г / 98,08 г/моль ≈ 0,25 моль

Так как соотношение между NaOH и H2SO4 2:1, то сульфата натрия образуется в количестве вдвое меньше, чем серной кислоты.

n(Na2SO4) = 0,25 моль / 2 ≈ 0,125 моль

Молярная масса Na2SO4 = 22,99 г/моль2 + 32,06 г/моль + 416,00 г/моль = 142,04 г/моль

m(Na2SO4) = n(M)M = 0,125 моль 142,04 г/моль ≈ 17,75 г

Итак, масса сульфата натрия, образовавшегося при взаимодействии 20 г гидроксида натрия и 24,5 г серной кислоты, составляет приблизительно 17,75 г.