Задача по химии Вычислите массу сульфида ртути, образующегося в процессе нейтрализации 140 г ртути. Также рассчитайте массу серы, необходимой для данной реакции.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

В процессе нейтрализации 140 г ртути соляной кислотой образуется сульфид ртути (HgS) и вода (H2O).

Молярная масса ртути (Hg) = 200.59 г/моль
Молярная масса серы (S) = 32.06 г/моль

Рассчитаем количество моль ртути:
n(Hg) = m/M = 140 г / 200.59 г/моль ≈ 0.698 моль

Из уравнения реакции нейтрализации видно, что мольное соотношение между ртути и серой равно 1:1. Следовательно, чтобы образовалось 0.698 моль сульфида ртути (HgS), потребуется та же количество моль серы.
n(S) = 0.698 моль

Рассчитаем массу серы:
m(S) = n(S) M = 0.698 моль 32.06 г/моль ≈ 22.39 г

Итак, масса сульфида ртути, образующегося в процессе нейтрализации 140 г ртути, равна 140 г, а масса серы, необходимой для данной реакции, равна примерно 22.39 г.