Вычислить объем и количество вещества газа , который образуется при взаимодействии 60 г серной кислоты и 60 г цинка

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество вещества серной кислоты (H2SO4) и цинка (Zn) по их молярным массам:

Молярная масса серной кислоты (H2SO4):
H = 1 г/моль
S = 32 г/моль
O = 16 г/моль

Молярная масса H2SO4 = 21 + 32 + 416 = 98 г/моль

Масса серной кислоты = 60 г

Количество вещества серной кислоты = масса / молярная масса = 60 г / 98 г/моль ≈ 0.612 моль

Молярная масса цинка (Zn) = 65 г/моль
Масса цинка = 60 г

Количество вещества цинка = масса / молярная масса = 60 г / 65 г/моль ≈ 0.923 моль

Найдем уравненение реакции между серной кислотой и цинком:

H2SO4 + Zn -> ZnSO4 + H2

Согласно уравнению реакции, одна молекула серной кислоты (H2SO4) реагирует с одной молекулой цинка (Zn) и образуется одна молекула водорода (H2).

Таким образом, при реакции между 0.612 моль серной кислоты и 0.923 моль цинка, количество вещества водорода, которое образуется, будет равно 0.612 моль.

Объем вещества газа (в данном случае - водорода) можно выразить через уравнение состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество вещества газа, Vm - молярный объем газа при н.у. (22.4 л/моль).

Тогда объем водорода будет равен:
V = 0.612 моль * 22.4 л/моль = 13.69 л

Таким образом, объем газа (водорода), который образуется при взаимодействии 60 г серной кислоты и 60 г цинка, составляет 13.69 л.