Нужна помощь по химии Нужно определить растворимость солей Хлорида серебра и Хромата серебра при константе растворимости (AgCl)=1,8*10(-10) и Ag2Cro4)=1,1*10(-12)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения растворимости солей хлорида серебра (AgCl) и хромата серебра (Ag2CrO4) при заданных константах растворимости, мы можем использовать принцип Ле Шателье.

Растворимость солей можно определить через ионное произведение растворимости (Ksp) по следующим формулам:

Ksp(AgCl) = [Ag+][Cl-] = 1,8*10(-10)

Ksp(Ag2CrO4) = [Ag+]^2[CrO4^2-] = 1,1*10(-12)

Так как Ag+ является общим ионом в обоих реакциях, его концентрация в растворе будет одинаковой. Обозначим эту концентрацию как Х.

Теперь подставим известные значения в ионное произведение растворимости:

1,810(-10) = X^2 Х
1,1*10(-12) = Х^2

Решив эту систему уравнений, мы сможем найти значения концентраций Ag+ и Cl- для хлорида серебра и Ag+, CrO4^2- для хромата серебра.