Сколько граммов алюминия необходимо взять для получения 78 грамм хрома из его оксида (Cr2O3)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо знать молярные массы хрома (Cr) и кислорода (O), чтобы вычислить молярную массу оксида хрома (Cr2O3).

Молярная масса Cr = 52 г/моль
Молярная масса O = 16 г/моль

Молярная масса Cr2O3 = 2(52 г/моль) + 3(16 г/моль) = 124 г/моль

Теперь мы можем вычислить количество моль хрома в 78 г оксида Cr2O3:

n(Cr2O3) = m(Cr2O3) / M(Cr2O3) = 78 г / 124 г/моль ≈ 0,629 моль

Так как соотношение между хромом и оксидом 2:1, то количество моль хрома равно:

n(Cr) = 0,629 моль / 2 = 0,314 моль

Теперь можно найти массу алюминия, необходимую для реакции с оксидом Cr2O3. Для этого мы используем соотношение между массами и молями в реакции:

Al + Cr2O3 -> Al2O3 + 2Cr

Так как соотношение между Cr и Cr2O3 2:1, то нам понадобится в два раза больше молей алюминия:

n(Al) = 2 * 0,314 моль = 0,628 моль

Молярная масса алюминия (Al) = 27 г/моль

m(Al) = n(Al) M(Al) = 0,628 моль 27 г/моль ≈ 16,98 г

Таким образом, необходимо взять примерно 17 граммов алюминия для получения 78 грамм хрома из его оксида (Cr2O3).