Определите расчетом, какие из реакций могут протекать самопроизвольно в стандартных условиях(уравняйт
реакции) Al2(SO4)3(к) → Al2O3(к) + SO3(г),
AgNO3(к) → Ag(к) + NO2(г) + O2(г)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения того, какие из реакций могут протекать самопроизвольно в стандартных условиях, мы можем использовать табличные данные стандартных энергий образования соединений.

Сначала уравняем уравнение реакции:

2Al2(SO4)3(к) → Al2O3(к) + 3SO3(г)

Теперь найдем стандартные энергии образования каждого соединения:

ΔG(Al2(SO4)3) = -2494.4 кДж/мол
ΔG(Al2O3) = -1582.3 кДж/мол
ΔG(SO3) = -370.4 кДж/моль

ΔG(реакции) = Σпродукты - Σреагент
ΔG(реакции) = 2(-1582.3) + 3(-370.4) - (-2494.4
ΔG(реакции) = -3164.6 кДж < 0

Так как ΔG(реакции) < 0, то реакция Al2(SO4)3(к) → Al2O3(к) + SO3(г) может протекать самопроизвольно в стандартных условиях.

Уравняем уравнение реакции:

4AgNO3(к) → 4Ag(к) + 2NO2(г) + O2(г)

Найдем стандартные энергии образования каждого соединения:

ΔG(AgNO3) = -124.87 кДж/мол
ΔG(Ag) =
ΔG(NO2) = 51.3 кДж/мол
ΔG(O2) = 0

ΔG(реакции) = Σпродукты - Σреагент
ΔG(реакции) = 40 + 251.3 + 0 - 4*(-124.87
ΔG(реакции) = 499 кДж > 0

Так как ΔG(реакции) > 0, то реакция AgNO3(к) → Ag(к) + NO2(г) + O2(г) не может протекать самопроизвольно в стандартных условиях.