Задача по химии, тема сильные и слабые электролиты Кажущаяся степень диссоциации 0,38 М раствора нитрата кальция равна 0,9. вычислить активность ионов Ca и NO3

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета активности ионов Ca и NO3 в растворе нитрата кальция, мы можем воспользоваться уравнением активности:

I = a * γ

где I - кажущаяся степень диссоциации, a - активность ионов, а γ - коэффициент активности.

Для нитрата кальция Ca(NO3)2 мы имеем:

Ca(NO3)2 -> Ca^2+ + 2NO3^-

Кажущаяся степень диссоциации = 0.9
Молярность раствора нитрата кальция = 0.38

Так как каждый молекула нитрата кальция диссоциирует на два иона NO3-, a NO3^- = 2a
Так как каждый молекула нитрата кальция диссоциирует на один ион Ca^2+, a Ca2+ = a

Подставляем в уравнение:

0.9 = a + 2a
0.9 = 3a
a = 0.3

Таким образом, активность ионов Ca и NO3 в растворе нитрата кальция равна 0.3.