Олимпиадное задание по химии В равновесной смеси соединений D и E . Установлены следующие молярные соотношения: D:E=1:40 при 50 ∘C и D:E=1:20 при 120 ∘C . Рассчитайте энтальпию превращения D в E . Ответ выразите в кДж/моль и запишите с точностью до десятых.
Использовать можно эти данные: ΔH=(R*T1*T2/ T2−T1)*ln(K(T2)K(T1))
K(T1)=40, K(T2)=20

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: D:E = 1:40 при 50 °C и D:E = 1:20 при 120 °C
K(T1) = 40, K(T2) = 20

Пусть начальное количество вещества D равно x, тогда количество вещества E равно 40x при 50 °C и 20x при 120 °C

По формуле действующих масс: K(T) = [E] / [D]
При x моль D и 40x моль E: K(50) = 40x / x = 40
При x моль D и 20x моль E: K(120) = 20x / x = 20

ΔH = (R T1 T2 / (T2 - T1)) ln(K(T2) / K(T1))
ΔH = (8.31 323 393 / (393 - 323)) ln(20 / 40)
ΔH = 8.31 323 393 / 70 ln(0.5)
ΔH = 139665.39 / 70 ln(0.5)
ΔH ≈ 3998.01 кДж/моль

Ответ: 3998.0 кДж/моль (с точностью до десятых)