Задача из огэ по химии Глауберова соль - Na2SO4 * 10H2O. В качестве слабительного средства используется раствор, полученный растворением 40 г глауберовой соли в 500 г воды. Вычислите, сколько граммов сульфат-анионов содержится в 250 г данного раствора. Запишите число с точностью до десятых

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем молярную массу глауберовой соли (Na2SO4 10H2O)
Na2SO4 = 223 + 32 + 416 = 142 г/мол
10H2O = 1018 = 180 г/мол
Итого, молярная масса Na2SO4 * 10H2O = 142 + 180 = 322 г/моль

Найдем количество молей глауберовой соли, растворенной в 40 г
Моль глауберовой соли = масса соли / молярная масса = 40 г / 322 г/моль ≈ 0.1248 моль

Найдем количество молей сульфат-анионов, содержащихся в 0.1248 моль глауберовой соли
1 моль Na2SO4 содержит 1 моль сульфат-анионов, значит, 0.1248 моль Na2SO4 содержит 0.1248 моль сульфат-анионов

Найдем массу сульфат-анионов, содержащихся в 250 г раствора
Масса сульфат-анионов = кол-во моль молярная масса = 0.1248 моль 96 г/моль ≈ 12 г

Ответ: 12 граммов.