Рассчитать нормальность соляной кислоты. Рассчитать нормальность соляной кислоты, если на титрование 10,00 см³ пошло 18,20 см3 0,1021Н раствора гидроксида натрия.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
V(HCl) = 10,00 см³
V(NaOH) = 18,20 см³
C(NaOH) = 0,1021 Н

Найдем количество миллимоль гидроксида натрия, необходимое для нейтрализации соляной кислоты:
n(NaOH) = V(NaOH) C(NaOH) = 18,20 см³ 0,1021 Н = 1,855 ммоль

Так как соляная кислота распадается на один эквивалент водорода и один эквивалент хлорида, количество эквивалентов соляной кислоты будет равно количеству эквивалентов гидроксида натрия.

n(HCl) = n(NaOH) = 1,855 ммоль

Найдем нормальность соляной кислоты:
V(HCl) * N(HCl) = n(HCl)
N(HCl) = n(HCl) / V(HCl) = 1,855 ммоль / 10,00 см³ = 0,1855 Н

Ответ: Нормальность соляной кислоты составляет 0,1855 Н.