Пoмoгитe пoжaлyйcтa решить Закончите уравнения окислительно-восстановительных реакций. Расставьте коэффициенты методом ионно-электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель. Если среда кислая, то нужно прибавить ионы водорода, если щелочная, то гидроксид ион
N2H4 * HCl + K2Cr2O7 + HCl -> N2 + …

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала составим уравнение реакции:

N2H4 + 2HCl + K2Cr2O7 -> N2 + CrCl3 + KCl + H2O + Cl2

Теперь проведем ионно-электронный баланс:

N2H4: -2e- -> N
Cr2O7 2-: 6e- -> 2Cr3
HCl: 2H+ + 2e- -> H
K2Cr2O7: 1e- + 3H+ + Cr2O7 2- -> 2Cr3+ + 3H2
HCl: Cl2 + 2H+ + 2e- -> 2HCl

С учетом баланса ионов и электронов, уравнение окончательно будет выглядеть так:

N2H4 + 8HCl + K2Cr2O7 -> N2 + 2CrCl3 + 2KCl + 5H2O + 3Cl2

Окислитель - Cr2O7 2-, восстановитель - N2H4.