При смешивании растворов K2S и CrCl3 каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Составьте ионно-молекулярные и
молекулярные уравнения гидролиза каждой из солей и уравнение
совместного гидролиза. Определите рН 0,05 М раствора CrCl3.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Ионно-молекулярное уравнение гидролиза K2S:
K2S + H2O -> 2KOH + H2S

Ионно-молекулярное уравнение гидролиза CrCl3:
CrCl3 + 3H2O -> Cr(OH)3 + 3HCl

Уравнение совместного гидролиза:
K2S + CrCl3 + 4H2O -> 2KOH + H2S + Cr(OH)3 + 3HCl

pH раствора CrCl3 можно определить, зная, что при гидролизе кислых солей рН определяется по формуле:
pH = 0.5*(pKa - logc),
где pKa = -log(Kw/Ka) = -log(10^(-14)/Ka) = 14 + pKa.

Для соли CrCl3, которая гидролизуется до кислоты, Ka = [Cr(OH)3][HCl]^3/[CrCl3] = x*(3x)^3/(0.05-4x) = 1e-4.
Решив это уравнение, находим, что x = [H+] = 1e-4 и pH = 4.