Решите задачи по химии (титрование и нормальность раствора) 1.Каков титр раствора H2C2O4 *2H2O, полученного растворением 1,7334 г в мерной колбе емкостью
500 мл?
2. Чему равны нормальность и титр азотной кислоты, если
на титрование 20 мл пошло 15 мл 0,12 раствора NH4OН?
Какой индикатор будет выбран для титрования? (отв.
0,09000 г-э/л; 0,005670 г/мл).
3. Сколько г серной кислоты содержится в растворе, если
па титрование 20 мл его пошло 15 мл раствора NaOН,
титр которого 0,003836 г/мл?
4. Сколько г серной кислоты содержится в растворе (в 500 мл); если на титрование 25 мл его пошло 22,50 мл 0,095 Н раствора едкого натра? (отв. 0,0955).
5. Сколько г KOH содержится в 200 мл 0,092 Н раствора его? (отв. 1,032).

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Титр раствора H2C2O4 *2H2O можно рассчитать по формуле:

Титр = (масса вещества) / (эквивалентная масса) * (объем раствора)

Масса H2C2O4 2H2O = 1,7334 г
Эквивалентная масса H2C2O4 2H2O = 126,07 г/моль (расчетная молярная масса)
Объем раствора = 500 мл = 0,5 л

Титр = (1,7334) / (126,07) * (0,5) = 0,00698 моль/л

Нормальность азотной кислоты и ее титр можно найти по формуле:

Нормальность = (нормальность NH4OH) (V NH4OH) / V HNO3
Титр = (нормальность) (молярная масса HNO3) / 1000

Нормальность NH4OH = 0,12
V NH4OH = 15 мл = 0,015 л
V HNO3 = 20 мл = 0,020 л
Молярная масса HNO3 = 63 г/моль

Нормальность = (0,12 0,015) / 0,020 = 0,09000 Н
Титр = (0,09000 63) / 1000 = 0,005670 г/мл

Индикатор для титрования HNO3 и NH4OH - фенолфталеин.

Аналогично предыдущему заданию, можно найти массу серной кислоты:

Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль

Титр = (масса H2SO4) / (98) (0,020) = 0,003836
Масса H2SO4 = 0,003836 98 = 0,3766 г

Массу серной кислоты в растворе в 500 мл можно найти по тому же принципу:

Титр = (масса H2SO4) / (98) (0,025) = 0,095 0,0225
Масса H2SO4 = (0,095 * 0,0225) / 0,025 = 0,0955 г

Массу KOH в 200 мл 0,092 Н раствора можно найти по формуле:

Масса KOH = (0,092 * 56,1) / 1000 = 1,032 г

Итак, решены все задачи.