Задача по химии При растворении 7,2 г сильного основания в 300 г воды, получили
раствор с температурой кристаллизации -3,906 °С. Рассчитайте молярную
массу и определите формулу растворенного основания, если i = 3,5.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нам необходимо воспользоваться формулой коллогативного свойства:

Δt = i Kf m

где Δt - понижение температуры кристаллизации (в данном случае -3,906 °C), i - величина фактора диссоциации (3,5), Kf - постоянная криоскопии воды (1,86 °C*кг/моль), m - мольная концентрация раствора.

Масса раствора будет равна сумме массы растворенного вещества и массы растворителя:

m = 7,2 г + 300 г = 307,2 г

Теперь рассчитаем мольную концентрацию раствора:

m(M) = m

где M - молярная масса растворенного вещества.

M = m / n

где n - количество молей растворенного вещества.

Так как i = 3,5, то растворенное вещество диссоциирует на 3,5 ионов. Поэтому количество молей растворенного вещества будет равно:

n = m(основание) / M(основание) = m(растворенное вещество) / (M(основание) * i)

Эту формулу мы можем преобразовать и получим формулу для расчета молярной массы растворенного вещества:

M(основание) = m(растворенное вещество) / (n * i)

Осталось подставить все значения и рассчитать молярную массу растворенного основания:

M(основание) = 7,2 г / (307,2 г / (7,2 г / (3,5))) = 231 г/моль

Итак, молярная масса растворенного основания равна 231 г/моль.