Вычислитеобъем водородакоторыйвыделится ри растворении 5,4 г алюминия в 200 мл раствора 12,9% соляной кислоты Вычислите объем водорода, который выделится при растворении 5,4 г алюминия в 200 мл раствора 12,9% соляной кислоты (плотность 1,06 г/мл).

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество моль алюминия:
m(Al) = 5,4 г
M(Al) = 27 г/моль
n(Al) = m(Al) / M(Al) = 5,4 г / 27 г/моль = 0,2 моль

Затем найдем количество моль соляной кислоты:
V(HCl) = 200 мл
ρ(HCl) = 1,06 г/мл
m(HCl) = V(HCl) ρ(HCl) = 200 мл 1,06 г/мл = 212 г
M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль
n(HCl) = 212 г / 36,5 г/моль = 5,8 моль

Уравняем уравнение реакции между алюминием и соляной кислотой:
2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Из уравнения видно, что каждый моль алюминия требует 6 моль соляной кислоты. Так как у нас есть только 5,8 моль HCl, то алюминия хватит на n(Al) / 2 = 0,1 моль водорода.

Теперь найдем объем водорода:
V(H2) = n(H2) 22,4 л/моль = 0,1 моль 22,4 л/моль = 2,24 л

Итак, объем водорода, который выделится при растворении 5,4 г алюминия в 200 мл раствора 12,9% соляной кислоты, составит 2,24 л.