Какой объем кислорода потребуется для полного сгорения 6,2 г фосфора? Сколько молей оксида фосфора при этом получится?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для полного сгорания 6,2 г фосфора (P) необходимо 3 молекулы кислорода (O₂).

Молярная масса фосфора (P) = 30,97 г/моль
Молярная масса кислорода (O₂) = 32 г/моль

Масса кислорода, необходимого для сгорания 6,2 г фосфора:
6,2 г P (3 моль O₂ / 1 моль P) (32 г O₂ / 1 моль O₂) = 595,2 г O₂

Таким образом, для полного сгорания 6,2 г фосфора потребуется 595,2 г кислорода.

При сгорании фосфора образуется оксид фосфора (P₂O₅). Уравнение реакции:
4P + 5O₂ → 2P₂O₅

Молярная масса оксида фосфора (P₂O₅) = 141,94 г/моль

Количество молей оксида фосфора, получающегося при сгорании 6,2 г фосфора:
6,2 г P (1 моль P₂O₅ / 4 моль P) (141,94 г P₂O₅ / 1 моль P₂O₅) = 22,12 г P₂O₅

Таким образом, при сгорании 6,2 г фосфора получится 22,12 г оксида фосфора, что составляет примерно 0,156 моль.