Задача по химии Какая масса технического сырья, содержащего 60% карбида кальция, потребуется для получения карбидным способом 200г 60%-ной уксусной кислоты, считая, что выход ее составляет 90% от теоретически возможного?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо найти количество карбида кальция, которое необходимо для реакции с 200г 60%-ной уксусной кислоты.

Найдем количество уксусной кислоты с массовой долей CH3COOH 60%:
Масса уксусной кислоты = 200 г x 0,6 = 120 г

Найдем количество моль уксусной кислоты:
Молярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) = 60 g/mol
Моли уксусной кислоты = 120 g / 60 g/mol = 2 моль

Учитывая, что выход уксусной кислоты составляет 90%, найдем количество уксусной кислоты, участвующей в реакции:
Моль уксусной кислоты, участвующей в реакции = 2 моль x 0,9 = 1,8 моль

Уравнение реакции между карбидом кальция и уксусной кислотой:
CaC2 + 2CH3COOH -> Ca(CH3COO)2 + C2H2

По уравнению видно, что коэффициент при CaC2 равен 1, значит, для реакции с 1,8 молью уксусной кислоты потребуется также 1,8 моль CaC2.

Таким образом, для получения 200 г 60%-ной уксусной кислоты потребуется 136,8 г технического сырья, содержащего 60% карбида кальция.