Химия метод Гиллеспи Определите тип гибридизации центрального атома и геометрическую форму частиц по методу Гиллеспи:
XeF4, SO2
Как посчитать это все по второй формуле?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения типа гибридизации центрального атома и его геометрической формы по методу Гиллеспи можно использовать следующие шаги:

Найдите количество атомов, связанных с центральным атомом.Найдите количество несвязанных электронных пар, находящихся у центрального атома.Выразите количество гибридизированных орбиталей как сумму количества связанных атомов и числа несвязанных электронных пар.Определите тип гибридизации (sp, sp2, sp3 и т. д.) и геометрическую форму частицы (линейная, треугольная, плоская тетраэдральная и т. д.) в соответствии с полученным результатом.

Для молекул XeF4:

Количество атомов, связанных с Xe: 4Количество несвязанных пар: 2 (Xe имеет шесть электронов в валентной оболочке, но только 4 из них участвуют в связях с атомами F)Сумма связанных атомов и несвязанных пар равна 6
Следовательно, центральный атом Xe имеет гибридизацию sp3 и форму молекулы плоский квадрат.

Для молекулы SO2:

Количество атомов, связанных с S: 2Количество несвязанных пар: 1Сумма связанных атомов и несвязанных пар равна 3
Следовательно, центральный атом S имеет гибридизацию sp2 и форму молекулы угловатая угловатые угола.

Важно отметить, что вторая формула не указана. Для расчетов по второй формуле нужно знать, какие конкретно уравнения и методы используются в этой формуле.