Задачка по химии на избыток и недостаток нитрат кальция массой 16,4 г реагирует с фосфатом калия массой 15.9 г,
найти массу осадка и массу непрореагировавшего вещества

21 Ноя 2023 в 19:40
92 +1
0
Ответы
1

Дано:
Масса нитрата кальция (Ca(NO3)2) = 16,4 г
Масса фосфата калия (K3PO4) = 15,9 г

Сначала запишем уравнение реакции между нитратом кальция и фосфатом калия:

3Ca(NO3)2 + 2K3PO4 -> Ca3(PO4)2 + 6KNO3

Теперь найдем мольные массы данных веществ:
Ca(NO3)2: 1x40 + 2x14 + 6x16 = 164 г/моль
K3PO4: 3x39 + 1x31 + 4x16 = 212 г/моль

Теперь расчитаем количество вещества по формуле: n = m/M, где n - количество вещества в молях, m - масса вещества, M - мольная масса.

n(Ca(NO3)2) = 16,4/164 = 0,1 моль
n(K3PO4) = 15,9/212 = 0,075 моль

Из уравнения видно, что реагентов недостаточно для полного образования продуктов, следовательно, Ca(NO3)2 является ограничивающим реагентом.

Теперь найдем массу осадка (Ca3(PO4)2) и массу непрореагировавшего вещества (K3PO4).
Из уравнения видно, что в реакции образуется 1 моль Ca3(PO4)2 и 2 моли KNO3.

Масса Ca3(PO4)2 = n(Ca(NO3)2) M(Ca3(PO4)2) = 0,1 310 = 31 г

Теперь найдем массу K3PO4, которое не прореагировало:
Масса K3PO4 = n(K3PO4) - 2n(Ca(NO3)2)/3 M(K3PO4) = 0,075 - 20,1212/3 = 0,025 г

Итак,
Масса осадка (Ca3(PO4)2) = 31 г
Масса непрореагировавшего вещества (K3PO4) = 0,025 г

16 Апр в 15:48
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Бесплатные доработки
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Доверьте свою работу экспертам
Разместите заказ
Наша система отправит ваш заказ на оценку 94 835 авторам
Первые отклики появятся уже в течение 10 минут
Прямой эфир