Задачка по химии на избыток и недостаток нитрат кальция массой 16,4 г реагирует с фосфатом калия массой 15.9 г,
найти массу осадка и массу непрореагировавшего вещества

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса нитрата кальция (Ca(NO3)2) = 16,4 г
Масса фосфата калия (K3PO4) = 15,9 г

Сначала запишем уравнение реакции между нитратом кальция и фосфатом калия:

3Ca(NO3)2 + 2K3PO4 -> Ca3(PO4)2 + 6KNO3

Теперь найдем мольные массы данных веществ:
Ca(NO3)2: 1x40 + 2x14 + 6x16 = 164 г/моль
K3PO4: 3x39 + 1x31 + 4x16 = 212 г/моль

Теперь расчитаем количество вещества по формуле: n = m/M, где n - количество вещества в молях, m - масса вещества, M - мольная масса.

n(Ca(NO3)2) = 16,4/164 = 0,1 моль
n(K3PO4) = 15,9/212 = 0,075 моль

Из уравнения видно, что реагентов недостаточно для полного образования продуктов, следовательно, Ca(NO3)2 является ограничивающим реагентом.

Теперь найдем массу осадка (Ca3(PO4)2) и массу непрореагировавшего вещества (K3PO4).
Из уравнения видно, что в реакции образуется 1 моль Ca3(PO4)2 и 2 моли KNO3.

Масса Ca3(PO4)2 = n(Ca(NO3)2) M(Ca3(PO4)2) = 0,1 310 = 31 г

Теперь найдем массу K3PO4, которое не прореагировало:
Масса K3PO4 = n(K3PO4) - 2n(Ca(NO3)2)/3 M(K3PO4) = 0,075 - 20,1212/3 = 0,025 г

Итак,
Масса осадка (Ca3(PO4)2) = 31 г
Масса непрореагировавшего вещества (K3PO4) = 0,025 г