Напишите уравнение электролитической диссоциации раствора слабой кислоты и найдите концентрации ионов Н+....... C6H5COOH
Название кислоты: Бензойная
Сн,моль/л = 0,01
Кдисс = 6,6*10-5
Напишите уравнение электролитической диссоциации раствора слабой кислоты и найдите концентрации ионов Н+ и кислотного остатка в моль/л в растворе, если известны константа диссоциации Кдисс. И нормальность Сн

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение электролитической диссоциации бензойной кислоты (C6H5COOH) выглядит следующим образом:

C6H5COOH ⇌ H+ + C6H5COO-

По определению константы диссоциации kдисс = [H+][C6H5COO-]/[C6H5COOH]

У нас дано, что kдисс = 6,6*10^-5, Сн = 0,01 моль/л

Так как кислота слабая, можно считать, что ионизация протекает не до конца, поэтому в начале находим концентрацию ионов Н+ и C6H5COO-:
[H+] = [C6H5COO-] = √(kдисс Сн) = √(6,610^-5 0,01) = √6,610^-7 = 8,1*10^-4 моль/л

Так как C6H5COO- и H+ образуются в одинаковых количествах, то концентрация ионов Н+ равна 8,110^-4 моль/л, а концентрация кислотного остатка (C6H5COOH) равна Сн - [H+] = 0,01 - 8,110^-4 = 0,0092 моль/л

Итак, концентрация ионов Н+ в растворе равна 8,1*10^-4 моль/л, а концентрация кислотного остатка (C6H5COOH) равна 0,0092 моль/л.