Задача по химии Вычислить ph и pOH 0.01 н раствора уксусной кислоты, степень диссоциации в этом растворе которой составляет 0,042

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для рассчета pH и pOH 0.01 M раствора уксусной кислоты с степенью диссоциации 0.042, нужно использовать следующие данные:

Дано:
Концентрация уксусной кислоты (CH3COOH) = 0.01 M
Степень диссоциации (α) = 0.042

Химическое уравнение диссоциации уксусной кислоты:
CH3COOH ↔ CH3COO- + H+
Степень диссоциации (α) = [CH3COO-]/[CH3COOH] = [H+]/[CH3COOH] = 0.042

Так как уксусная кислота - слабая кислота, можно предположить, что степень диссоциации почти равна концентрации H+.

[CН3COOH] = 0.01 M
[H+] ≈ 0.01 M * 0.042 = 0.00042 M

Теперь можно рассчитать pH и pOH:

pH = -log[H+] = -log(0.00042) ≈ 3.376
pOH = 14 - pH = 14 - 3.376 ≈ 10.624

Итак, pH раствора уксусной кислоты составляет около 3.376, а pOH - около 10.624.