43г алюминия, имеющего 6% примесей вступил в реакцию с серой. вычислите массу сульфида алюминия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем массу чистого алюминия в исходном образце:
Масса чистого алюминия = 43 г * (1 - 0.06) = 40.42 г

Теперь составим уравнение реакции алюминия с серой:
2 Al + 3 S -> Al2S3

Для реакции необходимо 2 моль алюминия и 3 моль серы для образования 1 моль сульфида алюминия.

Теперь найдем количество молей алюминия:
Мольная масса алюминия = 27 г/моль
Мольный объем алюминия = 40.42 г / 27 г/моль = 1.497 моль

Так как требуется 2 моли алюминия для реакции, то она пройдет полностью.

Масса сульфида алюминия:
Масса Al2S3 = 2 27 г/моль + 3 32 г/моль = 2 27 г/моль + 3 32 г/моль = 2 * 27 г/моль + 96 г/моль = 150 г/моль

Масса сульфида алюминия = 1 * 150 г/моль = 150 г

Итак, масса сульфида алюминия в данной реакции составляет 150 г.