Вычислите рH р-ра циановодородной кислоты HCN с молярной концентрацией 0,17 M, константа диссоциации равна 6,2*10^-10

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

pH раствора циановодородной кислоты можно вычислить по формуле:

pH = -log(H+)

Для начала найдем концентрацию H+ в растворе циановодородной кислоты. Так как HCN диссоциирует в растворе на H+ и CN-, то концентрация H+ равна концентрации HCN, так как каждая молекула HCN дает по одному иону H+ и CN-. Таким образом, концентрация H+ равна 0,17 M.

Теперь находим pOH:

pOH = -log([OH-]) = -log(Kw/[H+]) = -log(1*10^-14/0,17) ≈ 2,08

Затем находим pH:

pH = 14 - pOH ≈ 14 - 2,08 ≈ 11,92

Таким образом, pH раствора циановодородной кислоты HCN с молярной концентрацией 0,17 M равен примерно 11,92.