Решите задачу по химии пжлст К соли аммоний сульфата добавили 25 см3 0,1007 М раствора NaOH, смесь нагрели до полного извлечения аммиака. Избыток щелочи оттитровали 18,30 см3 0,9848 н. раствором хлоридной кислоты. Вычислить массу соли аммоний сульфата.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нам нужно составить химическое уравнение реакции титрования и использовать его для определения массы соли аммоний сульфата.

Сначала найдем количество миллимолей NaOH, затраченных на нейтрализацию аммиака:

n(NaOH) = V(NaOH) C(NaOH) = 25 см3 0,1007 М = 2,5175 ммоль.

Составим уравнение реакции титрования:

NH3 + NaOH -> NaNH2 + H2O

1 моль NH3 соответствует 1 моль NaOH, поэтому количество миллимолей NH3 также равно 2,5175 ммоль.

Теперь найдем количество миллимолей HCl, затраченных на нейтрализацию избытка NaOH:

n(HCl) = V(HCl) C(HCl) = 18,30 см3 0,9848 Н = 18,01 ммоль.

Так как мольные соотношения между NaOH и HCl такие же, как и между NH3 и NaOH, то количество миллимолей NH3 равно 18,01 ммоль.

Теперь найдем массу NH4SO4:

m(NH4SO4) = n(NH4SO4) * M(NH4SO4),

где M(NH4SO4) - молярная масса аммоний сульфата = 132,14 г/моль.

Так как формула аммоний сульфата (NH4)2SO4, то нам нужно найти массу аммония, а затем умножить ее на 2.

m(NH4) = 2 n(NH4) M(NH4) = 36,02 г.
Таким образом, масса соли аммоний сульфата равна 132,14 г/моль * 36,02 г = 475,06 г.