Нужна помощь с задачей на тему энергии гибса Используя метод ионно-электронного баланса, подберите коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции. Рассчитайте термодинамическую вероятность процесса, укажите направление реакции
Na2SO4+I2+K2SO4+H2O  Na2SO3+KIO3+H2SO4

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи сначала составим уравнение ионно-электронного баланса для данной реакции:

Na2SO4 → Na^+ + SO4^2-
I2 → 2I^-
K2SO4 → 2K^+ + SO4^2-
H2O → 2H^+ + 2OH^-
Na2SO3 → 2Na^+ + SO3^2-
KIO3 → K^+ + IO3^-
H2SO4 → 2H^+ + SO4^2-

Теперь составим уравнение реакции, используя эти данные и коэффициенты:

2Na^+ + SO4^2- + I2 + 2K^+ + SO4^2- + 2H^+ + 2OH^- → 2Na^+ + SO3^2- + K^+ + IO3^- + 2H^+ + SO4^2-

Сокращаем одинаковые ионы и добавляем электроны:

I2 + 2OH^- → IO3^- + 2e^-

Теперь можно рассчитать термодинамическую вероятность процесса с помощью энергии Гиббса. Если энергия Гиббса отрицательна, то процесс термодинамически возможен. Если положительна, то процесс неспонтанный.

Для указания направления реакции необходимо провести данную реакцию и определить, куда смещается равновесие в зависимости от начальных условий (концентраций, температуры и т.д.).