Вычислить массу сульфата бария, образующегося при взаимодействии 68,8 г серной кислоты с хлоридом бария.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нужно сначала составить уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и хлоридом бария (BaCl2):

H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2HCl

Согласно уравнению реакции, при взаимодействии 1 моль серной кислоты с 1 молью хлорида бария образуется 1 моль сульфата бария. Масса молярная BaSO4 = 137,33 г/моль.

Теперь найдем количество вещества серной кислоты:

n(H2SO4) = m/M, где m = 68,8 г, M = 98 г/моль (молярная масса H2SO4).

n(H2SO4) = 68,8 г / 98 г/моль = 0,702 моль

Так как коэффициенты перед реагентами в уравнении реакции равны 1, то количество молей сульфата бария равно количеству молей серной кислоты:

n(BaSO4) = 0,702 моль

Теперь найдем массу сульфата бария:

m(BaSO4) = n(BaSO4) х молярную массу BaSO4

m(BaSO4) = 0,702 моль х 233,33 г/моль = 163,45 г

Таким образом, масса сульфата бария, образующегося при взаимодействии 68,8 г серной кислоты с хлоридом бария, составляет 163,45 г.