Задача по химии. Вычислите объем газа, выделившегося при взаимодействии цинка массой 15 г, с соляной кислотой.
Нужно написать дано, найти, решение, уравнение и расчёты. Всё в подробностях!
Заранее спасибо.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса цинка (Zn) = 15 г
Молярная масса цинка (Zn) = 65,38 г/моль
Молярная масса водорода (H₂) = 2 г/моль
Массовая доля водорода в соляной кислоте (HCl) = 36,46%

Найти:
Объем выделившегося газа

Решение:

Найдем количество вещества цинка:
n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 15 г / 65,38 г/моль ≈ 0,229 моль

Необходимо определить соотношение между цинком и соляной кислотой:
Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Из уравнения видно, что для образования 1 моль водорода требуется 2 моля соляной кислоты.

Найдем количество вещества водорода:
n(H₂) = n(Zn) 2 = 0,229 моль 2 = 0,458 моль

Теперь определим объем водорода по уравнению состояния идеального газа:
V = n V₀ = 0,458 моль 22,4 л/моль = 10,24 л

Расчеты:
Объем выделившегося газа (H₂) при взаимодействии цинка массой 15 г с соляной кислотой составляет около 10,24 л.