Рассчитайте массу оксида цинка, который образуется при взаимодействии 130 г цинка с кислородом по уравнению реакции 2Zn + 02 = 2ZnO
(Нужно полное решение)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество вещества цинка (Zn) по формуле:
n(Zn) = m(Zn) / M(Zn),
где n(Zn) - количество вещества цинка,
m(Zn) - масса цинка (130 г),
M(Zn) - молярная масса цинка (65.38 г/моль).

n(Zn) = 130 г / 65.38 г/моль = 1.988 моль.

Согласно уравнению реакции 2Zn + O2 = 2ZnO, отношение между цинком и оксидом цинка 2:2, то есть 1:1. Значит, количество вещества оксида цинка (ZnO) будет таким же.

Найдем массу оксида цинка (ZnO) по формуле:
m(ZnO) = n(ZnO) * M(ZnO),
где m(ZnO) - масса оксида цинка,
n(ZnO) - количество вещества оксида цинка,
M(ZnO) - молярная масса оксида цинка (81.38 г/моль).

m(ZnO) = 1.988 моль * 81.38 г/моль = 161.81 г.

Ответ: масса оксида цинка, который образуется при взаимодействии 130 г цинка с кислородом, составляет 161.81 г.