Сколько граммов хлорида аммония получится при взаимодействии 4,48 литров аммиака и 5 литров хлороводорода?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи необходимо составить уравнение реакции взаимодействия аммиака и хлороводорода:

NH3 + HCl -> NH4Cl

Находим количество веществ в реакции:

V(NH3) = 4,48 л = 4480 мл
V(HCl) = 5 л = 5000 мл

Так как аммиак и хлороводород реагируют в соотношении 1:1, то объемы веществ будут равны и можно провести расчет по объемам. Поскольку коэффициенты в уравнении реакции равны 1, то количество веществ будет равно объему:

n(NH3) = 4480 мл
n(HCl) = 5000 мл

Таким образом, полученный продукт - хлорид аммония (NH4Cl):
NH4Cl = NH3 + HCl = n(NH3) + n(HCl) = 4480 мл + 5000 мл = 9480 мл = 9,48 л

Далее необходимо перевести литры в граммы. Для этого воспользуемся молярной массой хлорида аммония:

M(NH4Cl) = 14,01 (N) + 4 * 1,01 (H) + 35,45 (Cl) = 53,49 г/моль

Масса хлорида аммония:
m(NH4Cl) = n(NH4Cl) M(NH4Cl) = 9,48 53,49 = 507,57 г

Итак, получится 507,57 г хлорида аммония.