Задача по химии Сколько мл 2,0 раствора H2SO4 (p=1.10 g/cm3) необходимо добавить к 25 г 6% раствора H2SO4 (p=1.01 g/cm3), чтобы получить 1.5М раствора кислоты (p=1.09 g/cm3)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи используем уравнение для расчета концентрации раствора:
n1/V1 + n2/V2 = n/V,
где n1 - количество вещества в первом растворе, n2 - количество вещества во втором растворе, n - количество вещества в конечном растворе, V1 и V2 - объемы первого и второго растворов соответственно, V - объем конечного раствора.

Дано:
p1 = 1.01 г/см3 (плотность первого раствора)
p2 = 1.10 г/см3 (плотность второго раствора)
p3 = 1.09 г/см3 (плотность конечного раствора)

m1 = 25 г (масса первого раствора)
c1 = 6% (концентрация первого раствора)
c3 = 1.5 М (концентрация конечного раствора)

V1 - неизвестно
V2 - неизвестно
V - неизвестно

Сначала найдем количество вещества в первом и втором растворах, а также в конечном растворе:
n1 = m1 c1 / 100 = 25 г 6 / 100 = 1.5 г
n2 = m2 c2 = V2 p2 = V2 1.10 г/см3
n = n1 + n2 = 1.5 г + V2 1.10 г/см3

Теперь запишем уравнение для концентрации в конечном растворе:
n1/V1 + n2/V2 = n/V
1.5 г/V1 + V2 1.10 г/см3 / V2 = (1.5 г + V2 1.10 г/см3) / V

Далее подставляем известные данные и решаем уравнение. Получим значение объема V2, который необходимо добавить к первому раствору.