Рассчитайте m осадка образовавшегося в результате взаимодействия фторида калия m-188,5 г с избытком бромида магния

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса фторида калия (KF) = 188,5 г
Молярная масса KF = 58,1 г/моль
Молярная масса MgBr2 = 184,1 г/моль

Найдем количество вещества KF:
n(KF) = m(KF) / M(KF) = 188,5 г / 58,1 г/моль ≈ 3,24 моль

Рассмотрим реакцию между KF и MgBr2:

KF + MgBr2 → KBr + MgF2

Видим, что 1 моль KF реагирует с 1 молью MgBr2.

Так как MgBr2 в избытке, то все KF будет прореагировано.

m(MgBr2) = n(KF) M(MgBr2) = 3,24 моль 184,1 г/моль ≈ 596,4 г

Таким образом, на реакцию с 188,5 г KF будет израсходовано 596,4 г MgBr2.