Какова константа равновесия ca(oh)2+co2=caco3+h2o? Произведение растворимости caco3 равно 10 в минус 9

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Константа равновесия (K) для реакции Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O может быть определена путем использования произведения растворимости для CaCO3.

Уравнение реакции:

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O

K = [CaCO3][H2O] / [Ca(OH)2][CO2]

Учитывая, что произведение растворимости (Ksp) для CaCO3 равно 10^(-9), мы можем выразить [CaCO3] и [H2O] в терминах Ksp:

[CaCO3] = sqrt(Ksp) = sqrt(10^(-9)) = 10^(-4.5)

[H2O] = [CaCO3]

Теперь уравнение константы равновесия выглядит следующим образом:

K = (10^(-4.5))^2 / [Ca(OH)2][CO2]

Таким образом, значение константы равновесия для этой реакции зависит от концентраций ионов Ca(OH)2 и CO2 в растворе.