Вычислите объем водорода выделившегося при взаимодействии с 6,9г натрия с соленой кислотой вычислите объем водорода выделившегося при взаимодействии с 6,9г натрия с соленой кислотой

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим, какое количество водорода выделяется при реакции взаимодействия 6,9 г натрия с соляной кислотой (HCl).

Уравнение реакции:
2Na + 2HCl -> 2NaCl + H2

Молярная масса натрия Na = 23 г/моль
Молярная масса водорода H2 = 2 г/моль

Масса натрия: m(Na) = 6,9 г
Количество вещества натрия: n(Na) = m(Na) / M(Na) = 6,9 г / 23 г/моль = 0,3 моль

По стехиометрии реакции, один моль натрия реагирует с двумя молями соляной кислоты и выделяет один моль водорода. Таким образом, объем водорода можно определить по формуле:

V(H2) = n(H2) 22,4 л/моль = 0,3 моль 22,4 л/моль = 6,72 л

Таким образом, объем водорода, выделившегося при взаимодействии 6,9 г натрия с соляной кислотой, равен 6,72 л.