НЕLР С ХИМИЕЙ Осуществите превращения, напишите уравнения реакций

1. S → SO2 → SO3 → H2SO4 → MgSO4
2. P → PH3 → P2O3 → P2O5 → H3PO4 → Ca3(PO4)2

Решите задачи
1. Какова масса воды, образовавшейся при сгорании 8 г водорода в кислороде?
2. Какая масса серы в реакции с железом потребуется для образования 132 г сульфида железа FeS?
3. Какая масса кислорода требуется для получения 2 г оксида магния?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнения реакций:

S + O2 -> SO2
SO2 + O2 -> SO3
SO3 + H2O -> H2SO4
H2SO4 + Mg(OH)2 -> MgSO4 + 2H2O

P4 + 3NaOH + 3H2O -> PH3 + 3NaH2PO2
PH3 + O2 -> P2O3
P2O3 + H2O -> H3PO4
H3PO4 + 3Ca(OH)2 -> Ca3(PO4)2 + 6H2O

Решение задач:

По уравнению реакции 2H2 + O2 -> 2H2O видно, что на образование 1 молекулы воды требуется 2 молекулы водорода. Таким образом, на образование 8 г водорода требуется 8/2 = 4 г кислорода. Масса воды, образовавшейся при сгорании 8 г водорода, равна 8 г.

По уравнению реакции Fe + S -> FeS видно, что для образования 1 молекулы сульфида железа потребуется 1 молекула железа и 1 молекула серы. Молярная масса FeS равна 56 + 32 = 88 г/моль. Следовательно, для образования 132 г FeS потребуется 132/88 = 1.5 моль серы, что составляет 1.5*32 = 48 г серы.

По уравнению реакции 2Mg + O2 -> 2MgO видно, что на образование 1 молекулы оксида магния требуется 1 молекула кислорода. Молярная масса MgO равна 24 + 16 = 40 г/моль. Следовательно, для получения 2 г оксида магния требуется 2/40 = 0.05 моль кислорода, что составляет 0.05*32 = 1.6 г кислорода.