Вычислите нормальность и титр раствора шавелевой кислоты, если на титрование её 9 мл расходуется 9,25 мл 0,06775н

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления нормальности и титра раствора шавелевой кислоты воспользуемся формулой для расчета эквивалентной концентрации:

N1V1 = N2V2

где N1 - нормальность раствора шавелевой кислоты, V1 - объем этого раствора, N2 - нормальность раствора NaOH, расходуемого на титрование, V2 - объем расходуемого раствора NaOH.

Из условия задачи известно, что:
V1 = 9 мл
N2 = 0,06775 н
V2 = 9,25 мл

Подставляя значения в формулу, получим:
N1 9 = 0,06775 9,25
N1 = (0,06775 * 9,25) / 9
N1 ≈ 0,06916 н

Таким образом, нормальность раствора шавелевой кислоты составляет приблизительно 0,06916 н, а титр этого раствора - 0,06916 н.