Химия, кто сможет помочь? заранее спасибо! 3. В каком из процессов происходит окисление?
а) HI → KI; б) HIO → I2; в) I2 → HIO4; г) I2O7 → HIO4;
д) HIO4 → I2O3.
4. В каком из процессов происходит восстановление?
а) HNO2 → HNO3; б) N2O4 → NO2; в) NO → N2O;
г) NH3 → N2; д) N2O → HNO2.
9. Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса: НCl + KMnO4 → Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O
и укажите стехиометрический коэффициент H2O.
а) 6; б) 10; в) 8; г) 4; д) 12.
11. При работе какого гальванического элемента протекают процессы:
Cd0 – 2e– = Cd2+, 2H+ + 2 e– = H2?
а) Сd│CdSO4║CuSO4│Cu;
б) Mg│H2SO4│Cd;
в) Сd│H2SO4│Cu;
г) Mg│MgSO4║СdCl2│Сd;
д) Сd│Сd(NO3)2║AgNO3│Ag.
14. Какой металл нельзя получить электролизом водного раствора соли?
а) Zn; б) Cu; в) Ag; г) Ca; д) Pb.
Химия, кто сможет помочь? заранее спасибо! 3. В каком из процессов происходит окисление?
а) HI → KI; б) HIO → I2; в) I2 → HIO4; г) I2O7 → HIO4;
д) HIO4 → I2O3.
4. В каком из процессов происходит восстановление?
а) HNO2 → HNO3; б) N2O4 → NO2; в) NO → N2O;
г) NH3 → N2; д) N2O → HNO2.
9. Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса: НCl + KMnO4 → Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O
и укажите стехиометрический коэффициент H2O.
а) 6; б) 10; в) 8; г) 4; д) 12.
11. При работе какого гальванического элемента протекают процессы:
Cd0 – 2e– = Cd2+, 2H+ + 2 e– = H2?
а) Сd│CdSO4║CuSO4│Cu;
б) Mg│H2SO4│Cd;
в) Сd│H2SO4│Cu;
г) Mg│MgSO4║СdCl2│Сd;
д) Сd│Сd(NO3)2║AgNO3│Ag.
14. Какой металл нельзя получить электролизом водного раствора соли?
а) Zn; б) Cu; в) Ag; г) Ca; д) Pb.
а) HI → KI; б) HIO → I2; в) I2 → HIO4; г) I2O7 → HIO4;
д) HIO4 → I2O3.
4. В каком из процессов происходит восстановление?
а) HNO2 → HNO3; б) N2O4 → NO2; в) NO → N2O;
г) NH3 → N2; д) N2O → HNO2.
9. Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса: НCl + KMnO4 → Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O
и укажите стехиометрический коэффициент H2O.
а) 6; б) 10; в) 8; г) 4; д) 12.
11. При работе какого гальванического элемента протекают процессы:
Cd0 – 2e– = Cd2+, 2H+ + 2 e– = H2?
а) Сd│CdSO4║CuSO4│Cu;
б) Mg│H2SO4│Cd;
в) Сd│H2SO4│Cu;
г) Mg│MgSO4║СdCl2│Сd;
д) Сd│Сd(NO3)2║AgNO3│Ag.
14. Какой металл нельзя получить электролизом водного раствора соли?
а) Zn; б) Cu; в) Ag; г) Ca; д) Pb.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
б) HIO → I2
г) NH3 → N2
Уравнение окислительно-восстановительной реакции: 10HCl + 4KMnO4 → 5Cl2 + 4MnCl2 + 4KCl + 2H2O, стехиометрический коэффициент H2O: б) 10
б) Mg│H2SO4│Cd
г) Ca