Для решения задачи используем уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - объем, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.
Для начала переведем температуру из градусов Цельсия в Кельвины T(K) = T(°C) + 27 T = 35 + 273 = 308 K
Теперь можем найти количество вещества газа m = 40 n = m / M, где M - молярная масса газ M = 40 g/mol (молярная масса газа n = 40 / 40 = 1 моль
Подставляем все известные значения в уравнение состояния идеального газа 2 11,48 = 1 R * 308
R = (2 * 11,48) / 30 R = 0,153 л∙атм/(моль∙K)
Таким образом, формула газа будет R = 0,153 л∙атм/(моль∙K).
Для решения задачи используем уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - объем, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.
Для начала переведем температуру из градусов Цельсия в Кельвины
T(K) = T(°C) + 27
T = 35 + 273 = 308 K
Теперь можем найти количество вещества газа
m = 40
n = m / M, где M - молярная масса газ
M = 40 g/mol (молярная масса газа
n = 40 / 40 = 1 моль
Подставляем все известные значения в уравнение состояния идеального газа
2 11,48 = 1 R * 308
R = (2 * 11,48) / 30
R = 0,153 л∙атм/(моль∙K)
Таким образом, формула газа будет R = 0,153 л∙атм/(моль∙K).