Определите формулу газа, если он имеет массу 40 грамм измеренную при температуре 35 градусов Целься давлении 2 атмосферы и занимает объём 11,48 литра

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи используем уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - объем, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Для начала переведем температуру из градусов Цельсия в Кельвины:
T(K) = T(°C) + 273
T = 35 + 273 = 308 K

Теперь можем найти количество вещества газа:
m = 40 г
n = m / M, где M - молярная масса газа
M = 40 g/mol (молярная масса газа)
n = 40 / 40 = 1 моль

Подставляем все известные значения в уравнение состояния идеального газа:
2 11,48 = 1 R * 308

R = (2 * 11,48) / 308
R = 0,153 л∙атм/(моль∙K)

Таким образом, формула газа будет R = 0,153 л∙атм/(моль∙K).