Найти степень и константу гидролиза в 0,1 молярном растворе Na2SO3.как подавить гидролиз этой соли?почему при повышении температуры гидролиз уменьшается
Сделал гидролиз и получил Кг=([HSO3-] [OH-] [H+])/([SO3 2-] [H+]) и вроде в числителе должно получится Кw = 10^-14 ,а вот в знаменателе что то не получается

21 Дек 2023 в 19:40
18 +1
0
Ответы
1

Для расчета степени и константы гидролиза в 0.1 молярном растворе Na2SO3, мы можем использовать следующие уравнения:

Na2SO3 ⇌ 2Na+ + SO3 2-

SO3 2- + H2O ⇌ HSO3- + OH-

HSO3- + H2O ⇌ H2SO3 + OH-

Таким образом, степень гидролиза будет определяться как [HSO3-] / [SO3 2-], а константа гидролиза будет равна [HSO3-] [OH-] / [SO3 2-]. Далее, действуя в соответствии с химическим уравнением гидролиза, мы можем рассчитать их значения.

Чтобы подавить гидролиз соли Na2SO3, можно добавить к раствору кислоту или основание, чтобы изменить pH раствора и уравновесить реакцию гидролиза солям.

При повышении температуры константа гидролиза обычно уменьшается, так как увеличение температуры обычно приводит к увеличению скорости реакций, и процессы, протекающие в противоположную сторону, становятся более значимыми.

16 Апр в 15:43
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Бесплатные доработки
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Доверьте свою работу экспертам
Разместите заказ
Наша система отправит ваш заказ на оценку 94 835 авторам
Первые отклики появятся уже в течение 10 минут
Прямой эфир