К 783 г раствора нитрата бария с массовой долей соли 5,0% добавили избыток раствора сульфата железа (III). ... К 783 г раствора нитрата бария с массовой долей соли 5,0% добавили избыток раствора сульфата железа (III). Определите массу соли, образовавшейся в растворе.
К 783 г раствора нитрата бария с массовой долей соли 5,0% добавили избыток раствора сульфата железа (III). ... К 783 г раствора нитрата бария с массовой долей соли 5,0% добавили избыток раствора сульфата железа (III). Определите массу соли, образовавшейся в растворе.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Первоначально в 783 г раствора нитрата бария содержится 5% соли, то есть масса соли равна 783 г * 5% = 39,15 г.
После добавления избытка раствора сульфата железа (III) происходит реакция образования барий-сульфата:
Ba(NO3)2 + Fe2(SO4)3 -> BaSO4 + 2Fe(NO3)3
Мольная масса барий-сульфата (BaSO4) = 137,33 + 32,06 + 4 * 16 = 233,38 г/моль.
Моль бария в Ba(NO3)2 = масса Ba / мольная масса Ba = 39,15 г / 137,33 г/моль = 0,285 моль.
Так как добавлен избыток Fe2(SO4)3, все барий реагирует и образуется 0,285 моль барий-сульфата.
Масса образовавшегося барий-сульфата = мольная масса BaSO4 моль бария = 233,38 г/моль 0,285 моль = 66,52 г.
Итак, масса соли, образовавшейся в растворе, составляет 66,52 г.
Ответ неверный. Должно получится 24.2 грамма, если речь про нитрат железа 3, и 34.95 г, если речь про сульфат бария