Химическое равновесие в системе H2S(г) ↔ H2(г) + S(тв) – Q сместится в сторону продуктов реакции при:

1. Повышении давления.

2. Повышении температуры.

3. Понижении концентрации водорода.

4. Использовании катализатора.

5. Повышении концентрации серы.

Объясните

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Повышение давления: в системе H2S(г) ↔ H2(г) + S(тв) увеличение давления приведет к смещению равновесия в сторону уменьшения общего объема газов, то есть в сторону образования продуктов реакции (H2 и S).

Повышение температуры: эндотермическая реакция (в данном случае деление H2S на H2 и S) будет происходить в большем объеме, если увеличить температуру системы, поэтому равновесие сместится в сторону продуктов реакции.

Понижение концентрации водорода: уменьшение концентрации одного из реагентов (H2) приведет к смещению равновесия в сторону образования этого реагента, то есть увеличению концентрации H2 и S.

Использование катализатора: катализатор не влияет на положение равновесия, но он ускоряет обе прямую и обратную реакции, поэтому выход равновесия достигается быстрее, но все же будет место смещению в сторону продуктов реакции.

Повышение концентрации серы: увеличение концентрации одного из продуктов реакции (S) приведет к смещению равновесия в сторону уменьшения концентрации этого продукта, то есть образованию H2 и H2S.