Найти теоретическое значение pH расторов:
0,1М Na2HPO4
0,1М NaH2PO4
0,1М Na3PO4

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета pH растворов будем использовать значения констант диссоциации для фосфорной кислоты:

Na2HPO4 ↔ Na+ + HPO4^2-
Ka2 = 6.2 * 10^-8

NaH2PO4 ↔ Na+ + H2PO4^-
Ka1 = 7.2 * 10^-3

Na3PO4 ↔ 3Na+ + PO4^3-

Для Na2HPO4:
Изначальный раствор:
[Na2HPO4] = 0.1 М
[H2PO4^-] = 0.1 М
[HPO4^2-] = 0 М
[Na+] = 0.2 М

Рассчитаем концентрацию H3O+:
Ka2 = [H+][HPO4^2-]/[Na2HPO4]
6.2 10^-8 = x x / (0.1 - x)
6.2 10^-8 = x^2 / 0.1
x^2 = 6.2 10^-9
x = 2.49 * 10^-4

pH = -log(2.49 * 10^-4) = 3.6

Для NaH2PO4:
Изначальный раствор:
[NaH2PO4] = 0.1 М
[H2PO4^-] = 0.1 М
[HPO4^2-] = 0 М
[Na+] = 0.1 М

Рассчитаем концентрацию H3O+:
Ka1 = [H+][HPO4^2-]/[NaH2PO4]
7.2 10^-3 = x x / (0.1 - x)
7.2 10^-3 = x^2 / 0.1
x^2 = 7.2 10^-4
x = 8.49 * 10^-3

pH = -log(8.49 * 10^-3) = 2.1

Для Na3PO4:
Изначальный раствор:
[Na3PO4] = 0.1 М
[PO4^3-] = 0.1 М
[Na+] = 0.3 М

Так как ионы PO4^3- не диссоциируются в кислую среду, то pH будет определяться только концентрацией Na+ из Na3PO4.

pH = -log(0.3) = 0.5

Таким образом, теоретические значения pH растворов:

для 0.1М Na2HPO4: pH = 3.6для 0.1М NaH2PO4: pH = 2.1для 0.1М Na3PO4: pH = 0.5