Для расчета pH растворов будем использовать значения констант диссоциации для фосфорной кислоты:
Na2HPO4 ↔ Na+ + HPO4^2Ka2 = 6.2 * 10^-8
NaH2PO4 ↔ Na+ + H2PO4^Ka1 = 7.2 * 10^-3
Na3PO4 ↔ 3Na+ + PO4^3-
Рассчитаем концентрацию H3O+Ka2 = [H+][HPO4^2-]/[Na2HPO46.2 10^-8 = x x / (0.1 - x6.2 10^-8 = x^2 / 0.x^2 = 6.2 10^-x = 2.49 * 10^-4
pH = -log(2.49 * 10^-4) = 3.6
Рассчитаем концентрацию H3O+Ka1 = [H+][HPO4^2-]/[NaH2PO47.2 10^-3 = x x / (0.1 - x7.2 10^-3 = x^2 / 0.x^2 = 7.2 10^-x = 8.49 * 10^-3
pH = -log(8.49 * 10^-3) = 2.1
Так как ионы PO4^3- не диссоциируются в кислую среду, то pH будет определяться только концентрацией Na+ из Na3PO4.
pH = -log(0.3) = 0.5
Таким образом, теоретические значения pH растворов:
Для расчета pH растворов будем использовать значения констант диссоциации для фосфорной кислоты:
Na2HPO4 ↔ Na+ + HPO4^2
Ka2 = 6.2 * 10^-8
NaH2PO4 ↔ Na+ + H2PO4^
Ka1 = 7.2 * 10^-3
Na3PO4 ↔ 3Na+ + PO4^3-
Для Na2HPO4Изначальный раствор
[Na2HPO4] = 0.1
[H2PO4^-] = 0.1
[HPO4^2-] = 0
[Na+] = 0.2 М
Рассчитаем концентрацию H3O+
Ka2 = [H+][HPO4^2-]/[Na2HPO4
6.2 10^-8 = x x / (0.1 - x
6.2 10^-8 = x^2 / 0.
x^2 = 6.2 10^-
x = 2.49 * 10^-4
pH = -log(2.49 * 10^-4) = 3.6
Для NaH2PO4Изначальный раствор
[NaH2PO4] = 0.1
[H2PO4^-] = 0.1
[HPO4^2-] = 0
[Na+] = 0.1 М
Рассчитаем концентрацию H3O+
Ka1 = [H+][HPO4^2-]/[NaH2PO4
7.2 10^-3 = x x / (0.1 - x
7.2 10^-3 = x^2 / 0.
x^2 = 7.2 10^-
x = 8.49 * 10^-3
pH = -log(8.49 * 10^-3) = 2.1
Для Na3PO4Изначальный раствор
[Na3PO4] = 0.1
[PO4^3-] = 0.1
[Na+] = 0.3 М
Так как ионы PO4^3- не диссоциируются в кислую среду, то pH будет определяться только концентрацией Na+ из Na3PO4.
pH = -log(0.3) = 0.5
Таким образом, теоретические значения pH растворов:
для 0.1М Na2HPO4: pH = 3.6для 0.1М NaH2PO4: pH = 2.1для 0.1М Na3PO4: pH = 0.5