Нужно подробное решение! Определите массовую долю раствора магния сульфата,
изотоничного крови 37°С.Диссоциацию считать полной, плотность принять за 1г/мл. ( ответ)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения массовой доли раствора магния сульфата, изотоничного крови при 37°С, нужно учитывать следующие факты:

Изотоничность раствора означает, что молярные концентрации осмотически активных частиц в растворе и внутри клетки равны. Для плазмы крови это примерно 0.3 осмоль/л.

Магний сульфат (MgSO4) полностью диссоциирует на ионы - Mg^2+ и SO4^2-.

Молярная масса магния сульфата равна:
M(MgSO4) = M(Mg) + M(S) + 4 M(O) = 24.31 + 32.06 + 4 16.00 = 120.37 г/моль.

Плотность раствора принимается равной 1 г/мл.

Для расчета массовой доли раствора магния сульфата, изотоничного крови, необходимо:

Рассчитать молярную концентрацию магния сульфата для изотоничности раствора.
Осмотическая активность раствора MgSO4 равна 3 осмоль/л, так как каждая молекула MgSO4 диссоциирует на 3 иона.
C(MgSO4) = 3 моль/л.

Рассчитать массу раствора магния сульфата в 1 л раствора:
m(MgSO4) = C(MgSO4) M(MgSO4) = 3 моль/л 120.37 г/моль = 361.11 г/л.

Определить массовую долю раствора магния сульфата в изотоническом растворе:
m% = m(MgSO4) / (m(MgSO4) + m(вода)) 100% = 361.11 г / (361.11 г + 1000 г) 100% = 26.5%.

Итак, массовая доля раствора магния сульфата, изотоничного крови при 37°С, составляет примерно 26.5%.