Напишите уравнение гидролиза (в молекулярной и конной форме) нитрата свинца (1). Укажите протеолитические пары сопряженных кислот и оснований и вычислите рН 0,45 М раствора этой соли (рКа = 6,15).

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение гидролиза нитрата свинца (1) выглядит следующим образом:

Pb(NO3)2 + H2O -> Pb(OH)2 + 2HNO3

В молекулярной форме:

Pb2+ + 2NO3- + 2H2O -> Pb(OH)2 + 2HNO3

Протеолитические пары:

Pb(OH)2 <=> Pb2+ + 2OH-

HNO3 <=> H+ + NO3-

pKa для Pb(OH)2 равно 14 - pKb = 14 - 6,15 = 7,85

Рассчитаем концентрации ионов в растворе:

[Pb2+] = [OH-] = x

[HNO3] = 2x

[NO3-] = 2x

Kb = [Pb2+]*[OH-]/[Pb(OH)2] = x^2/(0,45 - x) = 10^(-14)/10^(-7,85) = 10^(-6,15)

x^2 = 0,45*10^(-6,15)

x = sqrt(0,4510^(-6,15)) = 1,410^(-4)

pOH = -log[OH-] = -log(1,4*10^(-4)) = 3,85

pH = 14 - pOH = 14 - 3,85 = 10,15

Таким образом, pH 0,45 М раствора нитрата свинца (1) равен 10,15.