Задание по химии Рассчитайте изменение энергии Гиббса и константу равновесия для реакции (при стандартных
условиях) 4NH3(г) + 3O2(г) = 2N2+ 6Н2O(г).

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Данная реакция является суммой двух реакций:

1) 4NH3(g) + 3O2(g) → 2N2(g) + 6H2O(g) ΔG1 = -237.2 кДж/моль
2) N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) ΔG2 = 33.6 кДж/моль

Константа равновесия для первой реакции:

K1 = e^(-ΔG1/RT)
Где R = 8.314 Дж/(моль∙К), Т = 298 К.

K1 = e^(-(-237200)/(8.314298)) = e^(94.46) = 8.8 10^40

Константа равновесия для второй реакции:

K2 = e^(-ΔG2/RT)
K2 = e^(-33600/(8.314298)) = e^(-12.9) = 7.0 10^(-6)

Так как рассматривается обратная реакция второй уравнения, нужно инвертировать значение K2:

K'2 = 1/K2 = 1/(7.0 10^(-6)) = 1.4 10^5

Теперь рассчитаем константу равновесия для исходной реакции:

K = K1 K'2 = 8.8 10^40 1.4 10^5 = 1.2 * 10^46

Таким образом, для данной реакции константа равновесия составляет 1.2 * 10^46, а изменение энергии Гиббса равно -202.6 кДж/моль.