Задача по химии определите pH раствора, в 0,5 л которого содержится 0,2 г NaOH. диссоциацию щелочи считать полной

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения pH раствора сначала найдем количество моль NaOH:

Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

Количество моль NaOH = масса / молярная масса = 0,2 г / 40 г/моль = 0,005 моль

Так как диссоциация NaOH полная, то количество моль OH- и Na+ также будет 0,005 моль.

Теперь найдем концентрацию OH- в растворе:

Концентрация OH- = количество моль OH- / объем раствора = 0,005 моль / 0,5 л = 0,01 М

Так как раствор NaOH является сильным основанием, то pH раствора можно найти по формуле:

pH = 14 - pOH

pOH = -log[OH-] = -log(0,01) = 2

pH = 14 - 2 = 12

Ответ: pH раствора составляет 12.