Решение задачи по химии 17. Морская вода, содержащая 2,5% солей по массе, замерзает при -1,332°С. Вычислите осмоляльность такой морской воды. (К= 1,86).

1) 0,716 моль/кг 2) 0,438 моль/л 3) 0,716 моль/л 4) 0,438 моль/кг
Какой правильный ответ ?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи необходимо воспользоваться формулой для расчета осмоляльности:

Osm = i * molar concentration

Где:
Osm - осмоляльность
i - коэффициент ионизации (для растворов солей равен количеству частиц, на которые распадается каждая молекула соли - для NaCl i=2)
molar concentration - молярная концентрация (в данном случае в моль/кг)

Сначала найдем молярную концентрацию солей:
2,5% солей по массе означает, что в 100 г морской воды содержится 2,5 г солей.
Молярная масса NaCl = 58,5 г/моль
Масса NaCl в 100 г раствора = 2,5 г
Количество молей NaCl = 2,5 г / 58,5 г/моль = 0,04274 моль
Объем 100 г воды = 0,1 кг

Теперь рассчитаем молярную концентрацию:
molar concentration = 0,04274 моль / 0,1 кг = 0,4274 моль/кг

Теперь подставим данные в формулу для нахождения осмоляльности:
Osm = 2 (i для NaCl) * 0,4274 моль/кг = 0,8548 моль/кг

Теперь переведем осмоляльность из моль/кг в моль/л:
1 кг воды = 1 л
0,8548 моль/кг = 0,8548 моль/л

Ответ: 0,8548 моль/л, ближайший вариант ответа - 0,716 моль/л (выбор ответа зависит от предпочтений задания).