Вопросы по химии Записать уравнения гидролиза соли KNО2 (молекулярные, ионно- молекулярные,
сокращённые ионно-молекулярные). Указать окраску универсального индикатора в
растворе этой соли, определить направление смещения равновесия гидролиза при:
а) подкислении раствора
б) подщелачивании раствора;
Рассчитать pH в 0,05 н растворе этой соли.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение гидролиза соли KNО2 (молекулярное):
KNO2 + H2O → KOH + HNO2

Уравнение гидролиза соли KNО2 (ионно-молекулярное):
K+ + NO2- + H2O → KOH + HNO2

Уравнение гидролиза соли KNО2 (сокращенное ионно-молекулярное):
K+ + H2O → KOH + H+

Окраска универсального индикатора в растворе этой соли будет зависеть от pH раствора.
При подкислении раствора pH будет уменьшаться, что приведет к появлению красного цвета универсального индикатора.
При подщелачивании раствора pH будет повышаться, что приведет к появлению синего или фиолетового цвета.

Для рассчета pH в 0,05 н растворе соли KNO2 используем уравнение гидролиза и выражение для расчета pH:
KNO2 + H2O → KOH + HNO2

Сначала найдем концентрацию ионов K+ и NO2- в растворе:
0,05 н раствор соответствует концентрации 0,05 моль/л.

Так как KNО2 полностью диссоциирует, концентрации K+ и NO2- будут равны 0,05 моль/л.

Теперь составим уравнение гидролиза:
K+ + H2O → KOH + H+

Так как концентрация K+ равна концентрации NO2-, то концентрация KOH и H+ также будет равна 0,05 моль/л.

Теперь вычислим pH с помощью уравнения pH = -log[H+]:
pH = -log(0,05) = -log(5*10^-2) = -(-1,3) = 1,3

Таким образом, pH раствора соли KNО2 с концентрацией 0,05 н составит 1,3.