Химия решить А и Б А)Закончите уравнение реакции, укажите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты методом полуреакций: КМnО4 + KBr + KOH →

Б) Возможно ли окислить хлороводород концентрированной серной кислотой?

Ответ подтвердите расчетами

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

А) КМnO4 + KBr + KOH → KBrO3 + MnO2 + K2MnO4 + H2O

Для решения данной реакции определим изменение валентности элементов в исходных и конечных соединениях. 

В начальной реакции марганец имеет валентность +7, в конечной +4, значит происходит его восстановление. Бром имеет валентность -1 в обоих соединениях, так что он окислитель не окисляется и не восстанавливается. 

Теперь расставим коэффициенты методом полуреакций:

1) Распишем уравнение ионных уравнений окисления и восстановления для данной реакции:

Окислительное: 8H2O + MnO4(-1) -> MnO2(-2) 

Восстановительное: 6e- + 2Br(-1) -> Br2(0)

2) Приводим количество электронов в окислительном и восстановительном уравнениях к одному значению (наименьшему общему кратному):

3) Далее складываем полуреакции:

16H+ + 2MnO4(-1) + 10Br(-1) -> 2MnO2(-2) + 5Br2(0) + 8H2O

исходная реакция + 

8H2O + 2MnO4(2-) + 10Br(-1) -> 2MnO2(-2) + 5Br2(0) + 8H2O

Полученное уравнение уже сбалансировано.

Б) Вопрос о том, можно ли окислить хлороводород концентрированной серной кислотой, имеет положительный ответ. Концентрированная серная кислота обладает достаточной окислительной способностью, чтобы окислить хлор в хлороводороде до элементарного состояния, выделяя при этом хлор. 

Главное реакционное уравнение это:

[ \text{H2SO4} + \text{4HCl} \to \text{4Cl2} + \text{S} + \text{4H2O} \]